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第五單元 化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

課  型

新    授

教學(xué)媒體

多媒體、實(shí)驗(yàn)器材

教

學(xué)

目

標(biāo)

知識(shí)

技能

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)發(fā)應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有改變和增加，知道質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

3.能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問(wèn)題。

過(guò)程

 方法

1.通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^察分析能力。

2.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問(wèn)題能力和邏輯推理能力。

情感

態(tài)度

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)的探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。     

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。

教學(xué)重點(diǎn)

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律.

教學(xué)難點(diǎn)

1.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律.

2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

學(xué)生活動(dòng)

設(shè) 計(jì) 意 圖

創(chuàng)設(shè)情境引入新課

[播放]羅蒙諾索夫的實(shí)驗(yàn)圖片
[講述]有這樣一個(gè)故事，1756年的某一天，俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫在實(shí)驗(yàn)室里做實(shí)驗(yàn),他把錫放在密閉的容器中煅燒，看見生成了白色的物質(zhì)，他突然想起來(lái),我干嗎不來(lái)稱一下容器和容器里物質(zhì)的質(zhì)量呢?這不稱不要緊,一稱不得了,一個(gè)偉大的定律誕生了。他發(fā)現(xiàn)在煅燒前后總質(zhì)量并沒(méi)有發(fā)生變化，經(jīng)過(guò)反復(fù)的實(shí)驗(yàn)，都得到同樣的結(jié)果，于是，他認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的。但是在我們的日常生活中有這樣的現(xiàn)象：如蠟燭燃燒后就沒(méi)了；鐵生銹后變重了等等。那么，同學(xué)們想一想化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和到底有沒(méi)有變化呢？

探究質(zhì)量守恒定律

【提出問(wèn)題】本節(jié)課我們一起研究化學(xué)變化過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量總和有無(wú)變化？

【假設(shè)與猜想】

（引導(dǎo)）根據(jù)同學(xué)們已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，大家猜想化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 

有可能發(fā)生哪幾種變化？

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

觀看圖片

聆聽

思考

思考問(wèn)題

學(xué)生小組展開討論，交流并總結(jié)?？赡芤韵聨追N情況：

1.反應(yīng)前質(zhì)量總和大于反應(yīng)后質(zhì)量總和。

2.反應(yīng)前質(zhì)量總和小于反應(yīng)后質(zhì)量總和。

3.反應(yīng)前質(zhì)量總和等于反應(yīng)后質(zhì)量總和。

學(xué)生活動(dòng)

通過(guò)這個(gè)小故事激發(fā)學(xué)生求知和探究的欲望,使學(xué)生的思維集中到本節(jié)課的主題上。

培養(yǎng)學(xué)生從日常學(xué)習(xí)和生活發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的能力

培養(yǎng)學(xué)生在教師的啟發(fā)下對(duì)問(wèn)題的答案作出猜想和假設(shè)的能力

設(shè) 計(jì) 意 圖

[提出要求]

在設(shè)計(jì)方案前，先請(qǐng)同學(xué)們討論與思考以下幾個(gè)問(wèn)題：

1、同學(xué)們提出的各種假設(shè)，我們?cè)撚檬裁捶椒▉?lái)證明呢？

2、實(shí)驗(yàn)該怎么做，一定要用到什么儀器？3、實(shí)驗(yàn)中需稱量嗎？需稱量幾次？

4、此實(shí)驗(yàn)是為了證明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系，因此你對(duì)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置有何要求？

【設(shè)計(jì)方案】

參與交流，及時(shí)引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生設(shè)計(jì)方案，適時(shí)提出修改意見。

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】

為探究前面的假設(shè)中哪一種正確，要求學(xué)生利用所設(shè)計(jì)的方案加以驗(yàn)證，北面一半學(xué)生做白磷燃燒反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，南面一半學(xué)生做鐵與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)中注意對(duì)學(xué)生進(jìn)行觀察指導(dǎo)，幫助學(xué)生順利完成實(shí)驗(yàn)。

【交流與小結(jié)】

1.主持學(xué)生的交流發(fā)言，引導(dǎo)幫助學(xué)生分析數(shù)據(jù)，歸納總結(jié)結(jié)論

（過(guò)渡）同學(xué)們通過(guò)兩個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)得出了相同的結(jié)論——反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等。其實(shí)在很早以前科學(xué)家們經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的研究和實(shí)踐，做了大量的實(shí)驗(yàn)，也和同學(xué)們一樣得出了相同的結(jié)論。

（播放影片）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)

2.引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中歸納出質(zhì)量守恒定律。

3.提醒學(xué)生分析質(zhì)量守恒定律中的注意點(diǎn)。

【拓展與提高】

（提問(wèn)）任何反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？

（演示實(shí)驗(yàn)）P92實(shí)驗(yàn)5-1和實(shí)驗(yàn)5-2

引導(dǎo)分析改進(jìn)方案。問(wèn)：①為何天平不平衡，看上去不守恒？由此可知做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，裝置上一定要注意什么問(wèn)題？②若要對(duì)此裝置進(jìn)行改進(jìn)，你應(yīng)當(dāng)如何設(shè)計(jì)？

（小結(jié)）質(zhì)量守恒的適用范圍是化學(xué)反應(yīng)。

探究質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)

（提問(wèn)）化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

[交流與討論]

討論交流回答所提出的問(wèn)題：

生1：實(shí)驗(yàn)

生2：天平

生3：需稱量2次，反應(yīng)前稱量1次，反應(yīng)后稱量1次。

生4：實(shí)驗(yàn)裝置必須密閉，不能讓反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間有物質(zhì)的交換。

各小組交流本組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，在交流方案過(guò)程中，互相補(bǔ)充，互相借鑒。

每4人一組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中分工合作、相互交流、收集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，適時(shí)記錄

小組代表發(fā)言，交流實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)，歸納結(jié)論。

觀看，認(rèn)識(shí)科學(xué)家的研究歷程

總結(jié)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

守恒定律內(nèi)容中的關(guān)鍵字，“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”。

觀察天平平衡情況。

思考：這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否遵守質(zhì)量守恒定律？

討論，踴躍解答不守恒的原因及改進(jìn)裝置的方法

學(xué)生活動(dòng)

通過(guò)討論，同學(xué)們相互質(zhì)疑，相互認(rèn)同，從而碰撞出思維的火花。對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路更加明確，更加周密。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和主觀能動(dòng)性，以及獨(dú)立思考、大膽探索的精神。

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力、分析能力、自主合作能力及勇于探索的意志力

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的交流與討論，得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究問(wèn)題的能力。

有利于學(xué)生將自己的探究與之相比較，領(lǐng)略與科學(xué)家“發(fā)現(xiàn)”相似結(jié)論的喜悅之情

對(duì)表面上看似不守恒的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行反思與評(píng)價(jià)，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。

讓學(xué)生改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使學(xué)生的思維進(jìn)一步開拓。

設(shè)計(jì)意圖

的總質(zhì)量為何相等呢？從微觀上該如何分析呢？

（播放動(dòng)畫）水電解的微觀動(dòng)畫

引導(dǎo)學(xué)生共同討論、思考

（提問(wèn)）在化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類、元素的質(zhì)量會(huì)變化嗎?

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

（投影）

1.解釋現(xiàn)象（課本96頁(yè)第3題）

2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

①在化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D中，若8克A與B恰好完全反應(yīng)，生成9克C和11克D，則參加化學(xué)反應(yīng)的B的質(zhì)量為        克。

②在化學(xué)反應(yīng)A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)生成9gD,若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為         。

3.推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素

蠟燭燃燒后的產(chǎn)物中只有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有        元素和        元素。

交流總結(jié)

引導(dǎo)學(xué)生反思研究過(guò)程，回顧科學(xué)探究的步驟，暢談自己學(xué)習(xí)本節(jié)課的感受。

討論、思考

觀看

自主發(fā)言總結(jié)，得出守恒的微觀原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的

質(zhì)量沒(méi)有改變。

原子種類不變,元素種類也不變；原子的質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量也不變。

練習(xí)

踴躍發(fā)言，小結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，并發(fā)表自己的親身感受。

通過(guò)播放動(dòng)畫，使學(xué)生思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)有質(zhì)的飛躍。

通過(guò)練習(xí)加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)與理解

帶領(lǐng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行整理，培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。使科學(xué)探究的過(guò)程與方法在學(xué)生的親身體會(huì)中得到升華。

板

書

設(shè)

計(jì)

                                                        原子種類

                                                        原子數(shù)目

                                                        原子質(zhì)量

1.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化

2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

3.推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素

教

學(xué)

反

思

課  題

第五單元 化學(xué)方程式

課題2 化學(xué)方程式

課  型

新    授

教學(xué)媒體

多媒體

教

學(xué)

目

標(biāo)

知識(shí)

技能

1.知道化學(xué)方程式的定義；

2.通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，理解化學(xué)方程式的意義；

3.知道書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則；

4.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

過(guò)程

 方法

1.在練習(xí)書寫方程式的過(guò)程中掌握化學(xué)方程式的配平方法-最小公倍數(shù)                     法；

2.初步學(xué)會(huì)用化學(xué)方程式來(lái)表示所獲得的信息，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析歸納的能力。

情感

態(tài)度

1.通過(guò)比較體會(huì)化學(xué)方程式的優(yōu)越性，感受化學(xué)方程式的簡(jiǎn)約之美；

2.結(jié)合化學(xué)方程式書寫的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度.

教學(xué)重點(diǎn)

正確書寫化學(xué)方程式及化學(xué)方程式的配平方法

教學(xué)難點(diǎn)

化學(xué)方程式的配平

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

學(xué)生活動(dòng)

設(shè) 計(jì) 意 圖

復(fù)習(xí)提問(wèn)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？為什么反應(yīng)前后質(zhì)量守恒呢？

創(chuàng)設(shè)情境引入新課

【提問(wèn)】大家都知道哪些化學(xué)反應(yīng)？

剛才我們用有聲的語(yǔ)言表述了這些化學(xué)反應(yīng)，那么如何用無(wú)聲的語(yǔ)言及文字符號(hào)把它們表述出來(lái)呢？請(qǐng)同學(xué)以碳與氧氣的反應(yīng)為例，寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式。

與此同時(shí)，交給另一名同學(xué)一個(gè)錦囊，，里面有一張紙條（紙條上寫有碳與氧氣反應(yīng)的方程式），

引導(dǎo)探究

一、化學(xué)方程式的定義

【提問(wèn)】黑板上的兩種形式都能夠表述碳與氧氣的反應(yīng)，如果不給你任何提示，你能通過(guò)觀察得知它們描述的是哪一個(gè)反應(yīng)嗎？它們給你提供了哪些信息？

【小結(jié)】第二種形式也能同文字表達(dá)式一樣告訴我們反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，它最顯著的特征是用化學(xué)式代替了物質(zhì)名稱，象這樣用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子就是我們今天要學(xué)得快捷方式——化學(xué)方程式。

【提問(wèn)】若讓你在文字表達(dá)式和化學(xué)方程式中選擇其一來(lái)表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你會(huì)選擇哪一種？

【追問(wèn)】為什么？

【提問(wèn)】從化學(xué)方程式2H₂+O₂  ==  2H₂O 

中，你可以獲得哪些信息？

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

口答

口述知道的反應(yīng)

一生：板演文字表達(dá)式

另一生：拆開錦囊將紙條上的內(nèi)容抄寫在黑板上

反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

化學(xué)方程式

化學(xué)方程式的優(yōu)越性：簡(jiǎn)單，便于書寫，能清楚地表述反應(yīng)，是國(guó)際化的語(yǔ)言……

觀察

學(xué)生活動(dòng)

為下面的學(xué)習(xí)做好知識(shí)準(zhǔn)備

傳授錦囊妙計(jì)，增強(qiáng)知識(shí)的神秘感，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

通過(guò)比較體會(huì)化學(xué)方程式的優(yōu)越性，感受化學(xué)方程式的簡(jiǎn)約之美

設(shè) 計(jì) 意 圖

（提示）從宏觀、微觀及各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系等不同角度進(jìn)行分析討論。

【小結(jié)】

質(zhì)：氫氣在氧氣中燃燒生成水

微：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子

量：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

（練習(xí)）敘述碳與氧氣反應(yīng)方程式的意義

【提問(wèn)】化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式有什么區(qū)別

三、化學(xué)方程式的讀法

化學(xué)方程式的讀法同化學(xué)方程式的意義是一樣的。可以一讀物質(zhì)、二讀微粒、三讀質(zhì)量（強(qiáng)調(diào)+、=的意義）

【過(guò)渡】通過(guò)上面的學(xué)習(xí)我們確實(shí)可以體會(huì)到用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)可以給我們提供最多的信息，而且便于在國(guó)際上交流，書寫又方便，那么，如何書寫化學(xué)方程式呢?

【提問(wèn)】(1) P+O2          P₂O₅                      

這個(gè)式子是化學(xué)方程式嗎?為什么？

 (2)能否將P₂O₅改寫成PO₂,為什么?

【小結(jié)】化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)，因此1、書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：①是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②是遵守質(zhì)量守恒定律。

【追問(wèn)】怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?

【指導(dǎo)閱讀】課本第96頁(yè)—第98頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論要使上面第一個(gè)式子符合質(zhì)量守恒定律應(yīng)該怎么辦？

很好，這個(gè)過(guò)程我們稱為配平。書寫方程式最關(guān)鍵的就是配平。書中第98頁(yè)以磷的燃燒為例介紹了書寫方程式的具體步驟，請(qǐng)同學(xué)們閱讀相應(yīng)內(nèi)容，并試著寫出鐵在氧氣中燃燒的反應(yīng)方程式

【提問(wèn)】如何正確書寫化學(xué)方程式呢？

2、書寫步驟：

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式；

③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”、“↓”。

以氯酸鉀制氧氣、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)為例說(shuō)明“△”、“↑”、“↓”等符號(hào)表示的意義。

④檢查

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

分組交流討論

派代表交流討論情況

口述

討論

以“氫氣燃燒”為例讀出該方程式。

討論回答：

不遵守質(zhì)量守恒定律

不行，違背了實(shí)際

閱讀，討論得出結(jié)論：在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使得式子兩邊各個(gè)原子的總數(shù)相等。

閱讀

模仿書寫鐵在氧氣中燃燒的反應(yīng)方程式

歸納書寫步驟

學(xué)習(xí)如何使用“△”、“↑”、“↓”等符號(hào)

學(xué)生活動(dòng)

通過(guò)多角度的討論，有助于學(xué)生加深對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。并在討論中使學(xué)生的能力得到發(fā)展

通過(guò)對(duì)比學(xué)會(huì)讀方程式

借助提問(wèn)，激發(fā)學(xué)生生疑、討論、研究，使學(xué)生學(xué)會(huì)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)和技能解決問(wèn)題達(dá)到認(rèn)識(shí)的深化與發(fā)展。

通過(guò)閱讀培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力

自學(xué)理解方程式的書寫步驟

強(qiáng)化書寫方程式的步驟和方法

設(shè) 計(jì) 意 圖

【投影】寫出下列反應(yīng)的方程式

1.氧化汞受熱分解2.鎂在氧氣中燃燒

3.用過(guò)氧化氫制氧氣4.硫在氧氣中燃燒

【投影】配平下列方程式

(1)Al+0₂→A1₂0₃

點(diǎn)燃

(2)Fe+O₂ → Fe₃0₄

     點(diǎn)燃

(3)CO+0₂───→C0₂

【提問(wèn)】用最小公倍數(shù)法選誰(shuí)作為配平的起點(diǎn)能更快的配平方程式呢？

【介紹】最小公倍數(shù)配平方法的步驟：

1. 找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過(guò)一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。2.求它的最小公倍數(shù)。3.推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。

【投影】配平下列方程式

KMn0₄──→K₂Mn0₄+Mn0₂+0₂

△

Cu₂(OH)₂C0₃ ──→CuO+C0₂+H₂0

點(diǎn)燃

CH₄+0₂ ───→ C0₂+H₂0

點(diǎn)燃

C₂H₂+0₂ ───→C0₂+H₂0

點(diǎn)燃

Fe₂0₃+CO───→Fe+C0₂

點(diǎn)燃

FeS₂+0₂───→Fe0₂+S0₂

【提問(wèn)】你在完成上面方程式時(shí)還使用了什么方法

總結(jié)與交流：學(xué)完本節(jié)課你知道了什么?

書寫方程式

配平

討論后歸納：選數(shù)字較大的、相差多的…

練習(xí)配平

分析歸納

歸納

在具體練習(xí)中鞏固知識(shí)并學(xué)習(xí)使用“△”、“↑”、“↓”等符號(hào)

訓(xùn)練學(xué)生在學(xué)習(xí)中要善于總結(jié)知識(shí)，歸納方法

在問(wèn)題的探究中介紹其他的配平方法

鞏固知識(shí)，整理思路，了解教學(xué)效果

板

書

設(shè)

計(jì)

質(zhì)

微

量

寫

                                            配

                                            注

                                            查

教

學(xué)

反

思

課  題

第五單元 化學(xué)方程式

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

課  型

新    授

教學(xué)媒體

多媒體

教

學(xué)

目

標(biāo)

知識(shí)

技能

1.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。

2.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。懂得質(zhì)量守恒是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。

過(guò)程

 方法

通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比的分析，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。

情感

態(tài)度

認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神 。

教學(xué)重點(diǎn)

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式

由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量

教學(xué)難點(diǎn)

解題格式的規(guī)范化及化學(xué)計(jì)算設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

學(xué)生活動(dòng)

設(shè) 計(jì) 意 圖

復(fù)習(xí)提問(wèn)

化學(xué)方程式的意義

[提問(wèn)]那么能否利用化學(xué)方程式中量的關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？

創(chuàng)設(shè)情境

【投影】氫氣是未來(lái)汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。

【問(wèn)題】一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠(yuǎn)？你準(zhǔn)備怎么算？

【過(guò)渡】依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來(lái)計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。（板書課題）

指導(dǎo)閱讀
【提問(wèn)】怎樣把同學(xué)們的思路清楚的表示出來(lái)呢？

【指導(dǎo)】閱讀課本第100頁(yè)例題1.要求：對(duì)照例題1把完整的解題過(guò)程寫出來(lái)。

【投影】展示學(xué)生的完整書寫格式

【課件展示】完整的解題格式。

并請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)、

解題步驟及化學(xué)計(jì)算題中設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

從三方面敘述

思考討論：根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比由水的質(zhì)量求氫氣的質(zhì)量，再折算出汽車跑的路程

閱讀后書寫

評(píng)價(jià)與指正

觀看

討論歸納

學(xué)生活動(dòng)

通過(guò)復(fù)習(xí)明確方程式的含義為下一步的計(jì)算奠定基礎(chǔ)

用具體的情景素材提出問(wèn)題，讓學(xué)生體驗(yàn)到化學(xué)知識(shí)與技能的實(shí)用性

嘗試用數(shù)學(xué)計(jì)算式結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系解題

通過(guò)自學(xué)的方式嘗試根據(jù)化學(xué)方程式規(guī)范地解題

設(shè) 計(jì) 意 圖

【小結(jié)】

1、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
2、解題步驟

1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；

2、正確書寫化學(xué)方程式（注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確，指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果）；

3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；

4、標(biāo)出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；

7、簡(jiǎn)明地寫出答語(yǔ)。

鞏固練習(xí)

課本第101頁(yè)課堂練習(xí)

及時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)

總結(jié)歸納

【提問(wèn)】同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？

【小結(jié)】已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任
何物質(zhì)的質(zhì)量。

【指導(dǎo)】閱讀例題2，再次強(qiáng)調(diào)格式

【設(shè)問(wèn)】實(shí)際生產(chǎn)中，開采的石灰石中一定含有雜質(zhì)，你們考慮一下，能將它的質(zhì)量直接帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?為什么？

【小結(jié)】計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式

(補(bǔ)充)有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)計(jì)算在第八章學(xué)習(xí)

【展示】電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過(guò)程和結(jié)果如下，檢查后回答：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)做得對(duì)嗎？你能從中得到什么啟示嗎？

HO₂               H↑+ O₂↑
 33       1
 36g      x
  

答：氫氣的質(zhì)量是1.1g.

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

分析解題依據(jù)

歸納步驟

一生板演其他人在練習(xí)本上書寫計(jì)算過(guò)程

討論

閱讀

討論：不行，因?yàn)榛瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是指不含雜質(zhì)的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比

觀看解題過(guò)程

分析存在的問(wèn)題

甲不對(duì)

啟示：化學(xué)式書寫要準(zhǔn)確

觀看解題過(guò)程

分析存在的問(wèn)題

乙不對(duì)

啟示：化學(xué)方程式要配平

學(xué)生活動(dòng)

通過(guò)對(duì)比歸納讓學(xué)生清晰、明確地掌握化學(xué)計(jì)算題的基本格式和理論依據(jù)

使學(xué)生再練習(xí)中正確規(guī)范地解題

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)獲取知識(shí)的能力，進(jìn)一步鞏固化學(xué)方程式的計(jì)算格式

通過(guò)多媒體手段進(jìn)行計(jì)算格式的訓(xùn)練再次突破教學(xué)難點(diǎn)

設(shè) 計(jì) 意 圖

答可得到4克氫氣

 36        x
   

答：可得到7.2克氫氣

【小結(jié)】計(jì)算要領(lǐng)：寫對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。

鞏固提高

若每天生產(chǎn)氯氣71Kg，問(wèn)：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時(shí)能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？

反思交流談?wù)劚竟?jié)課學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？作業(yè)：課后習(xí)題4、5、6.

觀看解題過(guò)程

分析存在的問(wèn)題

丙不對(duì)

啟示：要準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘

觀看解題過(guò)程

分析存在的問(wèn)題

不對(duì)

啟示：解設(shè)比答要完整

練習(xí)

談感受

完成作業(yè)

展示學(xué)生容易出現(xiàn)的問(wèn)題，以此創(chuàng)設(shè)情境發(fā)動(dòng)學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并解決問(wèn)題。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度和敏銳的觀察力

規(guī)范解題

提高學(xué)生自己歸納總結(jié)的能力

板

書

設(shè)

計(jì)

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

一、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；

二、計(jì)算步驟：1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；

2、正確書寫化學(xué)方程式

3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；

4、標(biāo)出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；

7、簡(jiǎn)明地寫出答語(yǔ)。

三、計(jì)算類型：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量（計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式）

四、計(jì)算要領(lǐng)：寫對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；

算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘；

關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。

教

學(xué)

反

思

課  題

課題1 金剛石、石墨和C₆₀

 （第2課 時(shí))

課  型

新    授

教學(xué)媒體

多媒體、實(shí)驗(yàn)器材

教

學(xué)

目

標(biāo)

知識(shí)

技能

知道碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并能根據(jù)碳單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識(shí)其不同用途。

過(guò)程

 方法

通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)使學(xué)生明白碳的化學(xué)性質(zhì)的活潑和穩(wěn)定都是相對(duì)的。

 情感

 態(tài)度

通過(guò)對(duì)碳的不同單質(zhì)有不同用途的探討探究，體會(huì)物盡所用、人盡其才的道理。

教學(xué)重點(diǎn)

碳與氧氣及某些氧化物的反應(yīng)——碳的可燃性和還原性。

教學(xué)難點(diǎn)

碳與某些氧化物的反應(yīng)——碳的還原性。

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

學(xué)生活動(dòng)

設(shè) 計(jì) 意 圖

活動(dòng)一：觀察與思考

（引言）我國(guó)是一個(gè)具有悠久歷史文化的文明古國(guó)，在燦爛的歷史長(zhǎng)河中，涌現(xiàn)出了一大批赫赫有名的書畫家，他們留下的傳世之作經(jīng)過(guò)幾百甚至上千年的洗禮，成為我國(guó)文化中的瑰寶。

【屏幕投影】學(xué)生欣賞二幅古代字畫圖片：【設(shè)問(wèn)】為什么古代的作品歷經(jīng)幾百上千年依然筆峰清晰，漓江煙雨圖保存到現(xiàn)在色澤鮮艷而不褪色呢？你們知道古代一些書法家、畫家是用什么來(lái)書寫或繪制字畫的？墨汁又是用什么制成的？

活動(dòng)二、討論與交流

【提問(wèn)】炭黑的主要成分是碳。古代字畫保存幾百年乃至上千年，紙或布都已開始腐爛破損，但墨色依然不變，這說(shuō)明碳具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？猜猜看。

[詢問(wèn)]都同意他的觀點(diǎn)嗎？

【闡述】其實(shí)，這兩位同學(xué)說(shuō)得都有道理，但不夠準(zhǔn)確。怎樣嚴(yán)密正確地將碳的化學(xué)性質(zhì)敘述呢？

師：這位同學(xué)分析正確，我們?cè)诜治鰡?wèn)題得出結(jié)論時(shí)，一定要注意將條件和結(jié)論有機(jī)地

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

傾聽，感悟。

回答：（異口同聲）墨汁！

用炭黑來(lái)制成的。

猜想、討論：學(xué)生A：我想碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該是很穩(wěn)定的。（大部分同學(xué)點(diǎn)頭同意）

學(xué)生B：（立即反駁）不對(duì)，木炭可以在氧氣中燃燒，怎么說(shuō)它的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定呢？我覺(jué)得應(yīng)該是活潑的。

學(xué)生C：我們說(shuō)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是穩(wěn)定還是活潑應(yīng)該是有條件的。在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。但在點(diǎn)燃條件下，碳能與氧氣發(fā)

學(xué)生活動(dòng)

增強(qiáng)學(xué)生民族自豪感。

導(dǎo)入由欣賞字畫開始，吸引學(xué)生的眼球，從欣賞中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出問(wèn)題。

教師此時(shí)并不直接向同學(xué)們解釋，而是用學(xué)生提出的問(wèn)題進(jìn)行點(diǎn)撥，根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，猜想碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究。

提高學(xué)生分析問(wèn)題的能力。

設(shè) 計(jì) 意 圖

聯(lián)系起來(lái)，辯證地看待問(wèn)題，才不至于犯以偏概全的錯(cuò)誤。關(guān)于碳單質(zhì)常溫下的穩(wěn)定性，在實(shí)際生活中有著廣泛的應(yīng)用。你知道還有哪些應(yīng)用嗎？大家討論。

【提出問(wèn)題】那么是什么決定了碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑呢？元素的化學(xué)性質(zhì)與元素原子結(jié)構(gòu)中的哪部分關(guān)系最為密切？

【屏幕投影】碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

【提問(wèn)】分析原子結(jié)構(gòu)示意圖，你有哪些發(fā)現(xiàn)？

【追問(wèn)】在化學(xué)反應(yīng)中，它要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有幾種途徑？較最外層電子比4多或少的原子，碳原子容易達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)嗎？得出什么結(jié)論？

【追問(wèn)】這也體現(xiàn)了上節(jié)課我們所講的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間存在什么關(guān)系？

【投影】二、碳的化學(xué)性質(zhì)——常溫下的穩(wěn)定性、高溫下的活潑性。

【提問(wèn)】回憶木炭在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，寫出木炭在氧氣中充分燃燒時(shí)的化學(xué)方程式，并說(shuō)出你所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【適時(shí)點(diǎn)撥】如果氧氣的量不充足，碳燃燒就不充分，這時(shí)生成一氧化碳（有毒），同時(shí)放出熱量。

【補(bǔ)充】上述兩個(gè)反應(yīng)，在以煤為燃料的煤爐里也經(jīng)常發(fā)生。煤的主要成分是碳。當(dāng)空氣充足、爐火很旺時(shí)，煤燃燒充分，主要生成二氧化碳；當(dāng)空氣不充足時(shí)，煤燃燒不充分，生成較多量的一氧化碳。從上述內(nèi)容的學(xué)習(xí)，你能得到哪些重要的發(fā)現(xiàn)或啟示。

【投影】]1、碳跟氧氣的反應(yīng)——碳的可燃性。

【可燃性應(yīng)用】碳具有可燃性，利用這點(diǎn)性質(zhì)它有什么用途？

活動(dòng)三：活動(dòng)與探究

【投影】2、碳跟某些氧化物的反應(yīng)

（教師演示教材P₁₀₇實(shí)驗(yàn)6-2木炭粉還原氧化銅。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。）

活動(dòng)四：討論與交流

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

生化學(xué)反應(yīng)。

討論發(fā)言：鐵路枕木和街上木制電線桿表面都被燒焦碳化增加了使用的年限。

回答：（齊聲）最外層電子數(shù)。

回答：碳原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有兩個(gè)電子層，最外層上有4個(gè)電子。

回答：可以得到4個(gè)電子或失去4個(gè)電子使最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。兩種可能對(duì)于碳原子來(lái)講都難于實(shí)現(xiàn)，所以，碳化學(xué)性質(zhì)常溫下不活潑。

回答：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

敘述現(xiàn)象，寫化學(xué)方程式

書寫化學(xué)方程式

2C+O₂=====2CO）

思考、討論、回答：

1、說(shuō)明碳具有可燃性。

2、在不同條件下，其燃燒的產(chǎn)物也不相同。

3、爐火要通風(fēng)防煤氣中毒。

討論回答：作燃料。

觀察實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

學(xué)生活動(dòng)

培養(yǎng)學(xué)生全面辨證看待問(wèn)題的情感態(tài)度。

從理論上理解碳化學(xué)性質(zhì)常溫下為什么穩(wěn)定。使學(xué)生理解層次提升。

尊重客觀事實(shí)，用一分為二的觀點(diǎn)來(lái)看待問(wèn)題。從而培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神和一絲不茍的科學(xué)態(tài)度

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、歸納總結(jié)能力。

理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生的安全意識(shí)。

深刻理解性質(zhì)決定用途。

培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)的能力

設(shè) 計(jì) 意 圖

【提問(wèn)】由實(shí)驗(yàn)裝置、現(xiàn)象，說(shuō)說(shuō)得到什么結(jié)論？試著寫出化學(xué)方程式。

【強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】

提問(wèn)：為什么實(shí)驗(yàn)完畢后要先撤出導(dǎo)氣管？為什么要待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上觀察？（可補(bǔ)充做灼燒銅絲的實(shí)驗(yàn)。）

【分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)】

提問(wèn)：觀察這個(gè)化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)？

【總結(jié)】像氧化銅這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。氧化銅因失去氧被還原。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，我們就說(shuō)木炭具有還原性。

【投影】2、碳跟某些氧化物的反應(yīng)—還原性

【還原性的應(yīng)用】利用碳的還原性，說(shuō)明碳具有哪項(xiàng)重要應(yīng)用？【補(bǔ)充】這是冶煉金屬的一種方法。例如，焦炭可以在高溫下把鐵從它的氧化物礦石里還原出來(lái)，補(bǔ)充二氧化碳和碳的反應(yīng)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

活動(dòng)五：總結(jié)反思。【提問(wèn)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲和體會(huì)？

活動(dòng)六：布置課外作業(yè)《碳單質(zhì)兄弟們的自述》為題寫一篇小文章。相關(guān)習(xí)題。

回答：生成物是什么，反應(yīng)條件（一同學(xué)上臺(tái)書寫化學(xué)方程式）

思考、回答。

分析、回答。

傾聽、理解。

思考回答：在工業(yè)上，可以用它來(lái)冶煉金屬，。

書寫化學(xué)方程式

交流、討論、總結(jié)。

課下完成。

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力

增強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)的理解，同時(shí)培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力。

加強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際的意識(shí)。再度明確性質(zhì)決定用途。

整理，加深印象。

新穎的作業(yè)能提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

板

書

設(shè)

計(jì)

課題1 金剛石、石墨和C₆₀

二、碳的化學(xué)性質(zhì)

            穩(wěn)定性：常溫下性質(zhì)穩(wěn)定

                            C+O₂==CO₂(O₂充足）

                              2CuO+C === 2Cu+CO₂

                              C+CO₂ === 2CO

              (還原劑)

     還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。    

教

學(xué)

反

思

課  題

第六單元 碳和碳的氧化物

課題1 金剛石、石墨和C₆₀（第1課 時(shí))

課  型

新    授

教學(xué)媒體

多媒體、實(shí)驗(yàn)器材

教

學(xué)

目

標(biāo)

知識(shí)

技能

知道不同的元素可以組成不同的單質(zhì)，同一種元素也可以組成不同的單質(zhì)；了解金剛石和石墨的物理性質(zhì)和主要用途；知道木炭和活性炭具有吸附性。

過(guò)程

 方法

通過(guò)對(duì)金剛石、石墨和C₆₀中碳原子排列方式及空間結(jié)構(gòu)的分析，知道物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途三者之間的相互關(guān)系；通過(guò)木炭（或活性炭）吸附作用演示實(shí)驗(yàn)的探究，讓學(xué)生知道對(duì)比實(shí)驗(yàn)是研究問(wèn)題的常用方法

 情感

 態(tài)度

通過(guò)對(duì)碳單質(zhì)新的形態(tài)的發(fā)現(xiàn)及其簡(jiǎn)單介紹，學(xué)生能以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì)，認(rèn)識(shí)科學(xué)的發(fā)展具有階段性和局限性；

教學(xué)重點(diǎn)

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間的相互關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)

理解碳單質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與它們物理性質(zhì)之間的關(guān)系。

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

學(xué)生活動(dòng)

設(shè) 計(jì) 意 圖

【直入主題】碳元素在自然界里形成物質(zhì)的種類是很多的。我們今天開始學(xué)習(xí)第六單元“碳和碳的氧化物”。

【提出問(wèn)題】我們已經(jīng)知道，物質(zhì)由元素組成，由同種元素組成的純凈物叫做什么？

【追問(wèn)】由不同種元素可以組成不同種單質(zhì)，同一種元素可以組成不同的單質(zhì)嗎？大家討論。能舉例說(shuō)明嗎？

【小結(jié)】同種元素可能組成不同的單質(zhì)。

【設(shè)問(wèn)】碳元素能否組成不同的單質(zhì)？研究表明：金剛石、石墨和C₆₀都是由碳元素組成的單質(zhì)。我們先來(lái)看一段發(fā)生在玻璃店里的小品。

【組織表演】請(qǐng)?zhí)崆皽?zhǔn)備的學(xué)生上臺(tái)表

【提問(wèn)】通過(guò)此小品你知道了什么？

【實(shí)物投影】展示玻璃刀上的金剛石。

【設(shè)問(wèn)】金剛石其他的性質(zhì)是怎樣的？它有何用途？自主學(xué)習(xí)教材104頁(yè)。

【總結(jié)歸納】引導(dǎo)學(xué)生歸納金剛石的物理性質(zhì)和相應(yīng)用途，填寫板書表格。

【活動(dòng)探究】布置學(xué)生將鉛筆削好并刮下一些粉末，告訴學(xué)生鉛筆芯是由石墨和黏

土制成。指導(dǎo)學(xué)生觀察粉末，用手捻搓。并思考由此得到石墨的哪些性質(zhì)和用途【實(shí)物投影】6B、HB、6H鉛筆的筆跡。補(bǔ)充鉛筆上的“H” “B”代表的意義。

【演示實(shí)驗(yàn)】鉛筆芯導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

傾聽，明確學(xué)習(xí)方向。

回答：?jiǎn)钨|(zhì)

思考討論，說(shuō)出見解：可以

舉例：氧元素就能組成氧氣和臭氧兩種單質(zhì)。磷元素可以組成白磷和紅磷。

兩個(gè)學(xué)生分別扮演老板和顧客，走到講臺(tái)前表演。其他學(xué)生觀看。

回答：金剛石非常堅(jiān)硬，所以可以用來(lái)裁割玻璃。

帶著問(wèn)題、自主學(xué)習(xí)。

歸納金剛石的物理性質(zhì)、用途

活動(dòng)探究，體會(huì)觀察，得出結(jié)論。

觀看。

觀察實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論。

學(xué)生活動(dòng)

從理論上明確同種元素可以組成不同的單質(zhì)。

以角色扮演的形式，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑的真實(shí)情景，領(lǐng)悟金剛石的“堅(jiān)硬”性。有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愿望和參與動(dòng)機(jī)。

緊密聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，學(xué)生活中的化學(xué)，學(xué)身邊的化學(xué)，才能讓學(xué)生更好地體悟到化學(xué)的無(wú)處不在：“生活處處皆化學(xué)”。

補(bǔ)充知識(shí)，學(xué)以致用，激發(fā)興趣。

設(shè) 計(jì) 意 圖

【總結(jié)】引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)石墨的物理性質(zhì)和相應(yīng)用途填寫板書表格。

【視頻】石墨性質(zhì)和用途錄像。（神六火箭的通風(fēng)管、電刷、、石墨坩堝……）

【投影】比較金剛石和石墨的性質(zhì)和用途

【設(shè)問(wèn)】金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，物理性質(zhì)為什么差異這么大呢？

【投影】金剛石和石墨的微觀結(jié)構(gòu)模型

【講解】金剛石的碳原子在空間構(gòu)成連續(xù)、堅(jiān)固的骨架結(jié)構(gòu)，所以堅(jiān)硬。石墨的碳原子呈平面層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的作用力小，所以很軟，能導(dǎo)電，有滑感。

【結(jié)論】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。

【過(guò)渡】生活中我們還常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它們主要由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，是含雜質(zhì)的碳單質(zhì)。展示實(shí)物。

【提問(wèn)】“碳”和“炭”有何區(qū)別？

【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)6-1。（留出對(duì)比液體）

1、描述你看到的現(xiàn)象。

2、結(jié)合實(shí)際和教材內(nèi)容分析為什么木炭和活性炭具有吸附色素的能力呢？

3、這種性質(zhì)叫什么？屬什么變化？

【展示】防毒面具（濾毒罐就是利用活性炭來(lái)吸附毒氣的）。

【實(shí)驗(yàn)】收集炭黑。點(diǎn)燃一支蠟燭，把冷碟子放在火焰的上方

【解釋】這就是炭黑，可用于制造油墨、油漆、鞋油、顏料以及橡膠輪胎的填料。大家回去后也可做這個(gè)實(shí)驗(yàn)。焦炭的主要用途是冶煉金屬，是工業(yè)上冶煉生鐵的一種原料，我們?cè)诤竺娴膯卧飳?huì)學(xué)到它。

【講述】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一些新的以單質(zhì)形式存在的碳，發(fā)現(xiàn)較早并在研究中取得最重要進(jìn)展的是C₆₀分子。大家看書，C₆₀的分子結(jié)構(gòu)和什么相似？

【提問(wèn)】猜測(cè)這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子性質(zhì)是否穩(wěn)定？為什么？C₆₀中60表示什么？ C₆₀是單質(zhì)還是化合物？

【講述】目前，人們正在進(jìn)一步研究C₆₀分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，以及在材料科學(xué)、超導(dǎo)體等方面的應(yīng)用。C₆₀具有廣泛的應(yīng)用前景，誰(shuí)能說(shuō)說(shuō)這方面的信息嗎？

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

總結(jié)石墨物理性質(zhì)和對(duì)應(yīng)用途

觀看

一起對(duì)比表格

思考

觀看

理解

在教師引導(dǎo)下的到結(jié)論

觀察幾種物質(zhì)

分析比較，會(huì)區(qū)分二者。

描述現(xiàn)象：液體顏色變淺。

閱讀、討論回答：疏松多孔的結(jié)構(gòu)。

吸附性，屬物理變化。

認(rèn)識(shí)防毒面具。

觀察到碟子上有黑色物質(zhì)生成。

了解。

回答：和足球相似。

思考回答：很穩(wěn)定，由其結(jié)構(gòu)決定。一個(gè)C₆₀分子中含有60個(gè)碳原子。是單質(zhì)

個(gè)別學(xué)生說(shuō)出知道的信息。

學(xué)生活動(dòng)

培養(yǎng)歸納總結(jié)能力，體會(huì)性質(zhì)決定用途。

增強(qiáng)民族自豪感。

。

初步體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)間的關(guān)系。

通過(guò)木炭（或活性炭）吸附作用演示實(shí)驗(yàn)的探究，讓學(xué)生知道對(duì)比實(shí)驗(yàn)是研究問(wèn)題的常用方法。

體會(huì)炭黑的存在，認(rèn)識(shí)它的用途。

非重點(diǎn)內(nèi)容簡(jiǎn)單介紹讓學(xué)生了解。

進(jìn)一步說(shuō)明物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。

拓寬知識(shí)面，激發(fā)學(xué)生涉獵課外知識(shí)的興趣。

設(shè) 計(jì) 意 圖

【播放視頻】介紹C₆₀短片

【總結(jié)】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，碳單質(zhì)不斷被發(fā)現(xiàn)，碳單質(zhì)的用途也將不斷擴(kuò)大。通過(guò)對(duì)幾種碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)和用途的學(xué)習(xí)，總結(jié)三者的關(guān)系（見板書）

【升華遷移】

學(xué)了這節(jié)課，大家有什么感受和反思嗎？

（可進(jìn)行必要引導(dǎo)）

【布置任務(wù)】

1、回去后閱讀“化學(xué)·技術(shù)·社會(huì)”中的“人造金剛石和金剛石薄膜”。

2、完成相關(guān)練習(xí)。          

觀看

分析討論。

總結(jié)得出結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途的關(guān)系。

討論，發(fā)言。

1、化學(xué)一是門與生活聯(lián)系非常緊密的科學(xué)，例如鉛筆芯、防毒面具等。2、化學(xué)是一門不斷向前發(fā)展的科學(xué)，化學(xué)新技術(shù)使我們的生活變得更加美好。3、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途。

課后完成。

激發(fā)興趣，了解前沿科學(xué)。

通過(guò)對(duì)幾種碳單質(zhì)的碳原子排列方式及空間結(jié)構(gòu)的分析，知道物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途三者之間的相互關(guān)系。

給學(xué)生充分的整理知識(shí)的時(shí)間，并給他們表達(dá)機(jī)會(huì)，鍛煉思維和表達(dá)能力。

板

書

設(shè)

計(jì)

課題1  金剛石、石墨和C₆₀

 一、                       由碳元素組成的單質(zhì)

金剛                石墨                 C₆₀

外觀  無(wú)色透明正八面體狀晶體   深灰色鱗片狀固體

光澤   加工琢磨后有奪目光彩    略有金屬光澤

硬度       最硬                較軟       

導(dǎo)電性     無(wú)                                 良好                                  極好

原子排列  堅(jiān)固的骨架結(jié)構(gòu)       平面層狀結(jié)構(gòu)           足球結(jié)構(gòu)

用途  鉆頭、刻刀、裝飾品      電極、鉛筆芯、潤(rùn)滑劑等  材料科學(xué)、超導(dǎo)等

得到啟示：

二、含雜質(zhì)的碳單質(zhì)

   （具有吸附性）（ 冶金）

教

學(xué)

反

思

課  題

第六單元 碳和碳的氧化物

課題2二氧化碳制取的研究

課  型

新    授

教學(xué)媒體

多媒體

教

學(xué)

目

標(biāo)

知識(shí)

技能

1了解實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方法和設(shè)計(jì)思路，掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和反應(yīng)原理、裝置及鑒別方法；

2.通過(guò)篩選二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，發(fā)展觀察能力、提高分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。通過(guò)小組合作，培養(yǎng)學(xué)生合作能力、表達(dá)能力；

過(guò)程

 方法

引領(lǐng)學(xué)生回憶舊知→分析比較→總結(jié)深化→遷移運(yùn)用→探究新知→建構(gòu)新知。在教師引導(dǎo)下潛移默化形成科學(xué)的學(xué)習(xí)方法

情感

態(tài)度

在探究中，使學(xué)生體驗(yàn)合作、發(fā)現(xiàn)的樂(lè)趣；在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新求異精神、實(shí)踐能力，以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理、裝置。探究能力的培養(yǎng)。

教學(xué)難點(diǎn)

從二氧化碳制取裝置的探究過(guò)程中，提升實(shí)驗(yàn)室氣體裝置的設(shè)計(jì)思維水平

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

學(xué)生活動(dòng)

設(shè) 計(jì) 意 圖

復(fù)習(xí)引入新課

（過(guò)渡）我們?cè)鴮W(xué)過(guò)多種獲得二氧化碳的方法，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已有的知識(shí)積累和生活經(jīng)驗(yàn)盡可能多的總結(jié)出來(lái)?！驹诟卑鍟恢弥鹨挥涗洝?span lang="EN-US">

1. 蠟燭燃燒       2. 木炭燃燒

3. 木炭還原氧化銅4. 碳在高溫下還原氧化鐵

5. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)6. 人或動(dòng)物的呼吸…

這么多種獲得二氧化碳?xì)怏w的方法，是否都滿足實(shí)驗(yàn)室制法的條件呢？下面，我們一同進(jìn)行二氧化碳制取的研究。

活動(dòng)與探究

活動(dòng)1：探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)原理

【引導(dǎo)分析】實(shí)驗(yàn)室制取氣體的條件有哪些？

【引導(dǎo)分析】根據(jù)這些基本條件分析評(píng)價(jià)上述制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法？

【小結(jié)】以上方法首先排除1.2.6.，不具備操作性。3.4.需要高溫條件，操作麻煩且產(chǎn)生氣體速度較慢，相對(duì)而言5較好，與它類似的反應(yīng)還有許多，常溫下含有碳酸根的物質(zhì)與相應(yīng)的酸反應(yīng)都可以生成二氧化碳

演示實(shí)驗(yàn)

取三支試管，分別加入石灰石、碳酸鈣粉末、碳酸鈉粉末，分別向試管中加入稀鹽酸；再取三支試管，分別加入石灰石、碳酸鈣粉末、碳酸鈉粉末，分別向試管中加入稀硫酸。觀察現(xiàn)象，重點(diǎn)

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

列舉學(xué)過(guò)的可以得到二氧化碳的方法。

分析歸納

1. 操作簡(jiǎn)單、安全

2. 反應(yīng)速度適中，便于收集氣體；

3. 所制得的氣體純度高。

4. 成本低廉

……

分析

學(xué)生活動(dòng)

復(fù)習(xí)舊知識(shí)。為解決新知做鋪墊

指導(dǎo)分析方法。尋找解決問(wèn)題的依據(jù)，學(xué)會(huì)解決問(wèn)題的方法

。

讓學(xué)生初步學(xué)會(huì)如何評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)原理

設(shè)計(jì)意圖

比較反應(yīng)劇烈程度，由此歸納實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳?xì)怏w的理想原料。