KClO3中Cl為+5價(jià) KMnO4中Mn為+7價(jià) K2MnO4中Mn為+6價(jià)
課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
在密閉的環(huán)境中進(jìn)行反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，才能使實(shí)際稱量生成物的質(zhì)量等于反應(yīng)前反應(yīng)物的質(zhì)量。
1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
適用范圍：質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。
2.成立的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的元素種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有改
原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。
3.在化學(xué)變化中，
一定改變 物質(zhì)的種類(lèi) 分子的種類(lèi)
可能改變 元素的化合價(jià) 分子的數(shù)目 物質(zhì)的狀態(tài)
一定不變 原子的種類(lèi) 原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量
元素的種類(lèi) 元素的質(zhì)量 物質(zhì)的質(zhì)量總和
二、化學(xué)方程式
1.定義：
用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
2.意義：
⑴表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。
⑵表示反應(yīng)物與生成物的分子、原子之比。
⑶表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，
各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積之比
課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
一、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則
⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。 ⑵遵守質(zhì)量守恒定律。
二、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的順序
“反應(yīng)物”→“──”→“反應(yīng)條件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“ ──改為══”。
常見(jiàn)的反應(yīng)條件：點(diǎn)燃、加熱(△)、高溫、催化劑等。
“↑”“↓”的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣體參加反應(yīng)，如果在生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式的右邊注“↑”；在溶液中進(jìn)行的無(wú)固體參加的反應(yīng)，如果生成物中有固體，則在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↓”。
三、化學(xué)方程式的配平
常見(jiàn)方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配平法、觀察法、暫定分?jǐn)?shù)配平法等。
1. 最小公倍數(shù)法
配平時(shí)，首先找出式子左右兩邊各出現(xiàn)一次的元素，已經(jīng)相等的元素可以暫時(shí)不管，從不相等且原子個(gè)數(shù)相差較多的元素著手配平。求出不相等元素原子的最小公倍數(shù)并用最小公倍數(shù)分別除以該元素的原子個(gè)數(shù)，所得的商就是該化學(xué)式
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