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 一、選擇題(每小題3分，共54分)

1．下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系(　　)

據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B．白磷比紅磷穩(wěn)定

C．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₁，S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₂，則ΔH₁>ΔH₂

D．CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH>0

2．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是(　　)

A．碳和一氧化碳               B．1 mol 碳和2 mol 碳

C．3 mol 乙炔和1 mol 苯      D．淀粉和纖維素

3．下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)===H₂(g)＋I₂(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol

C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

4 .將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入

鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)(　　)

A. NH₄HCO₃和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH₄HCO₃+HCl→NH₄Cl+CO₂↑+H₂O-Q

5．已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol，則對(duì)于熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)    B．ΔH₂＝＋483.6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|                            D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

6．能源危機(jī)是制約現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的嚴(yán)重問(wèn)題，開(kāi)發(fā)和利用新能源是中國(guó)立足自身解決能源困擾的重要舉措之一。背景材料：①2005國(guó)際油價(jià)飆升，新型納米金屬燃料面世；②2006年1月1日，“蘇北五市”全面推廣使用乙醇汽油；③到2010年，江蘇省將打造成為全國(guó)最重要的太陽(yáng)能產(chǎn)業(yè)基地；④生物柴油是以油脂為原料，通過(guò)水解、酯化所得到的高級(jí)脂肪酸甲酯。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．乙醇汽油的推廣使用大大降低了國(guó)際市場(chǎng)的油料價(jià)格

B．生物柴油燃燒不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，是一種清潔能源

C．太陽(yáng)能是一種清潔安全的不可再生能源

D．納米金屬燃料表面積大，易引發(fā)，能量釋放快

7．對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是(　　)

①放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱；②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化；③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不加熱就會(huì)發(fā)生；④化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)

A．①②    B．②③     C．①③        D．②④

8．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)，放出445 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)

A．2CH₄(g)＋4O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝＋890 kJ/mol

B．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝＋890 kJ/mol

C．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝－890 kJ/mol

D.CH₄(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝－890 kJ/mol

9．已知H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol；C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH＝Q₂ kJ/mol；C₂H₅OH(g)＋3Q₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ/mol。若使23 g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ

B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ

C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

10．已知：101 kPa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

①C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l)           ΔH＝＋5518 kJ/mol

②C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l)           ΔH＝－5518 kJ/mol

③H^＋＋OH^－===H₂O　                           ΔH＝－57.3 kJ/mol

④NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝＋57.3 kJ/mol

A．①③            B．②③        C．②④        D．只有②

11．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．該反應(yīng)中既有舊化學(xué)鍵的斷裂，也有新化學(xué)鍵的形成

B．該反應(yīng)中每消耗1 mol Na，則同時(shí)消耗18 g H₂O，產(chǎn)生1 mol NaOH和11.2 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C．由于該反應(yīng)常溫下能自動(dòng)進(jìn)行，故該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量一定比形成新化學(xué)鍵所放出的能量少

12．對(duì)于：2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g)===8CO₂(g)＋10H₂O(l)　ΔH＝－5800 kJ/mol的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝－5800 kJ/mol，是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)

C．該式的含義為：25℃、101 kPa下，2 mol C₄H₁₀氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800 kJ

D．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800 kJ/mol

13．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是(　　)

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol^－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝285.8 kJ·mol^－1

C．Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)　ΔH<0

D．已知中和熱為57.3 kJ·mol^－1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

14．已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(1)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃，根據(jù)上述原理和圖(2)所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(　　)

A．A→F　ΔH＝－ΔH₆

B．A→D　ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃

C．ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅＋ΔH₆＝0

D．ΔH₁＋ΔH₆＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅

15．火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N₂H₄)作燃料、NO₂作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知?/span>

①N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)　         ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1

②N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH＝－534 kJ·mol^－1

③H₂O(l)===H₂O(g)　                 ΔH＝＋44 kJ·mol^－1

則肼和NO₂完全反應(yīng)生成1 mol H₂O(l)時(shí)所放出的熱量為(　　)

A．100.3 kJ                  B．327.9 kJ

C．283.9 kJ                  D．300.8 kJ

16．已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系：①2H₃F₃(g)===3H₂F₂(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1　②H₂F₂(g)===2HF(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1已知a、b均大于0，則可推測(cè)反應(yīng)：H₃F₃(g)===3HF(g)的ΔH₃＝(　　)

A．(a＋b) kJ·mol^－1                  B．(a－b) kJ·mol^－1

C．(a＋3b) kJ·mol^－1                 D．(0.5a＋1.5b) kJ·mol^－1

17．現(xiàn)有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝a kJ/mol

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝b kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝c kJ/mol

關(guān)于它們的下列敘述正確的是(　　)

A．它們都是吸熱反應(yīng)       B．a，b和c均為正值

C．a＝b                   D．2b＝c

18．已知：P₄(g)+6Cl₂(g)＝4PCl₃(g)  △H＝a kJ?mol^—1，P₄(g)+10Cl₂(g)＝4PCl₅(g) △H＝b kJ?mol^—1P₄，具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl₅中P－Cl鍵的鍵能為c kJ?mol^—1，PCl₃中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol^—1。下列敘述正確的是(　　)

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl₂(g)+ PCl₃(g)＝4PCl₅(g)的反應(yīng)熱△H

C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4 kJ?mol^—1

D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8 kJ?mol^—1

二、非選擇題(共5個(gè)小題，共46分)

19．(1)25℃，101 kPa時(shí)，將1.0 g鈉跟足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87 kJ的熱量，寫(xiě)出生成1 mol氯化鈉的熱化學(xué)方程式_____________________。

(2)用N₂與H₂每合成17 g NH₃釋放出46.2 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

(3)已知甲烷常溫下在足量的氧氣中完全燃燒后恢復(fù)原溫度時(shí)每產(chǎn)生18 g水，放出445 kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________。

(4)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)2 g丁烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是1×10⁵ J，試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式________________________。已知1 mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ的熱量，則反應(yīng)：C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)的ΔH＝________。

(5)已知10 g石灰石完全分解生成CO₂氣體時(shí)吸收熱量15.7 kJ，試寫(xiě)出石灰石分解的熱化學(xué)方程式________________________。

20．紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：

(1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是______________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是________________________________。

(3)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________。

21．(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol 液態(tài)水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________。

(2)如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其原因是________；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是________。

(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))__________。

A．反應(yīng)前鹽酸的溫度

B．反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量

C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________。

22．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的觀察放熱反應(yīng)的裝置。

其實(shí)驗(yàn)順序是：①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。

②在U型管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅)。打開(kāi)T型螺旋夾，使U型管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。

③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?/span>2 mL左右的蒸餾水后，即可觀察。

試回答：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是________________________________。

(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是__________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________。

(5)說(shuō)明CaO和H₂O的能量與Ca(OH)₂能量之間的關(guān)系_________________。

(6)若該實(shí)驗(yàn)中的CaO換成NaCl，觀察到的現(xiàn)象是________________，若換成NH₄NO₃，又能觀察到什么現(xiàn)象？_________________________________________。

23．在一定條件下，CH₄和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH₄(g)＋2O₂(g)===2H₂O(l)＋CO₂(g)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1,2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1一定量的CH₄和CO的混合氣體完全燃燒后，放出的熱量為420.64 kJ，生成的CO₂用過(guò)量的飽和石灰水完全吸收可得到80 g白色沉淀。求混合氣體中CH₄和CO的體積比。
參考答案：

答案：1.A答案：2B答案：3D

4解析：

解析:根據(jù)醋酸逐漸凝固說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則AC錯(cuò)誤，B正確，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài) D錯(cuò)誤。

答案B

5解析：ΔH₂＝＋483.6 kJ/mol。熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，且|ΔH₁|＝|ΔH₂|，所以B對(duì)。

答案：B

6解析：油價(jià)沒(méi)有降低；生物柴油燃燒會(huì)產(chǎn)生CO₂；太陽(yáng)能是安全可再生能源，所以A、B、C都不正確。

答案：D

7解析：反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，放熱反應(yīng)也可能需要加熱，所以①、③不正確。

答案：C

8解析：CH₄燃燒是放熱反應(yīng)，所以A、B不正確，D中ΔH的數(shù)值與計(jì)量數(shù)不一致。

答案：C

9解析：23 g C₂H₅OH為0.5 mol，由已知熱化學(xué)方程式可推知，放出的熱量為×(Q₃－Q₂＋3Q₁)＝(1.5Q₁－0.5 Q₂＋0.5Q₃) kJ。

答案：D

10解析：燃燒熱、中和熱ΔH均小于零，①④錯(cuò)，③應(yīng)為H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。

答案：D

11解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是常溫下能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)如氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)在常溫下就可以發(fā)生。

答案：C

12解析：根據(jù)燃燒熱的定義，丁烷的物質(zhì)的量應(yīng)為1 mol，故上述方程式不是丁烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，由上述方程式可知丁烷的燃燒熱為2900 kJ/mol。

答案：D

13解析：硫磺變成硫蒸氣需要吸收熱量；在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；Ba(OH)₂·8H₂O固體與NH₄Cl固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則ΔH>0；H₂SO₄的濃溶液與NaOH溶液混合時(shí)要放熱。

答案：D

14解析：A→F與F→A互為逆反應(yīng)，則反應(yīng)熱在數(shù)值相等，符號(hào)相反，故A項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律和能量守恒定律可知B、C正確、D錯(cuò)誤。

答案：D

15解析：根據(jù)蓋斯定律，②×2－①－③×4得2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1311.7 kJ·mol^－1，N₂H₄與NO₂反應(yīng)生成1 mol H₂O(l)所放出的熱量為＝327.9 kJ。

答案：B

16解析：由×①＋×②得：H₃F₃(g)===3HF(g)　ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂＝(a＋b) kJ·mol^－1＝(0.5 a＋1.5b) kJ·mol^－1。

答案：D

17解析：題中所給三個(gè)熱化學(xué)方程式均為放熱反應(yīng)，a，b，c均為負(fù)值，1 mol H₂(g)充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)比生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量多，故a>b,2 mol H₂(g)充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是1 mol H₂(g)充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量的2倍，故c＝2b。

答案：D

18解析：由于P原子半徑大于Cl 原子，故P—P鍵的鍵能小于P—Cl鍵的鍵能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因PCl5固態(tài)和氣態(tài)間轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)不確定，Cl2(g)+PCl3(g)= PCl5(s)的反應(yīng)熱△H不可求；B

項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)Cl—Cl鍵的鍵能為x, P—P鍵的鍵能為y，則有：6y+6x－12×1.2c=a，6y+10x －20c=b，解得x=(b－a+5.6c)/4 kJ·mol^－1，y=(5a－3b+12c)/12 kJ·mol^{－ 1}，故C正確，D錯(cuò)誤。

答案：C

19答案：(1)Na(s)＋Cl₂(g)===NaCl(s)　ΔH＝－411.01 kJ/mol

(2)N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

(3)CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol

(4)C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)　ΔH＝－2900 kJ/mol　－2680 kJ/mol

(5)CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋157 kJ/mol

20解析：由圖不難得出：由P(s)和Cl₂(g)反應(yīng)生成1 mol PCl₃(g)時(shí)，放出306 kJ的能量，故其熱化學(xué)方程式為：2P(s)＋3Cl₂(g)===2PCl₃(g)　ΔH＝－612 kJ/mol或P(s)＋Cl₂(g)===PCl₃(g)　ΔH＝－306 kJ/mol；由PCl₃(g)和Cl₂反應(yīng)生成1 mol PCl₅(g)時(shí)，放出93 kJ的能量，故PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂時(shí)要吸收93 kJ的能量，其熱化學(xué)方程式為：PCl₅(g)===PCl₃(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝＋93 kJ/mol；P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝－306 kJ/mol＋(－93 kJ/mol)＝－399 kJ/mol。

答案：(1)2P(s)＋3Cl₂(g)===2PCl₃(g)　ΔH＝－612 kJ/mol或P(s)＋Cl₂(g)===PCl₃(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

(2)PCl₅(g)===PCl₃(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝＋93 kJ/mol

(3)－399 kJ/mol

21解析：中和熱的測(cè)定是以“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)所放出的熱量”為標(biāo)準(zhǔn)的，所以中和熱與所取用的酸和堿的量無(wú)關(guān)。但是要注意防止熱量的損失影響中和熱。另外讀取混合液的溫度時(shí)要把握好，一定要讀取混合液的最高溫度。

答案：(1)NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

(2)減少熱量損失　用水將溫度計(jì)沖洗干凈并用濾紙擦干

(3)ACE　(4)－51.8 kJ/mol

22答案：解析：由于CaO和H₂O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溫度升高，根據(jù)熱脹冷縮的原理，會(huì)使紅墨水柱沿開(kāi)口端上升。若換成NaCl，NaCl溶于水熱效應(yīng)不明顯，紅墨水基本不動(dòng)，NH₄NO₃溶于水吸熱，使U型管里左端紅墨水柱上升，開(kāi)口端下降。

(1)U型玻璃管里的紅墨水會(huì)沿開(kāi)口端上升

(2)檢查裝置氣密性

(3)CaO和水反應(yīng)放出熱量，使大試管中的空氣膨脹，引起U型管中的紅墨水柱不再相平

(4)CaO＋H₂O===Ca(OH)₂

(5)CaO和H₂O的能量和大于Ca(OH)₂的能量

(6)紅墨水柱基本不動(dòng)　U型管里左端紅墨水柱上升，開(kāi)口端下降

23解析：由已知可得：CaCO₃　～　CO₂

                   100 g      1 mol

                    80 g      n(CO₂)

解得：n(CO₂)＝0.8 mol

根據(jù)題目信息可列方程組

解得：n(CH₄)＝0.32 mol，n(CO)＝0.48 mol

所以：＝＝＝。

答案：2:3