優(yōu)秀教案
質(zhì)量守恒定律
教學(xué)目標：
1、 知識與技能
（1）通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常規(guī)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
（2）從微觀角度認識一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后，原子的種類和原子的數(shù)目有沒有增減。
2、過程與方法：
增加學(xué)生探究性實驗，充分調(diào)動的積極性，通過操作觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。
2、 情感態(tài)度與價值觀
通過實驗探究發(fā)展學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)精神。
教學(xué)重點：用科學(xué)探究的方法認識質(zhì)量守恒定律
教學(xué)難點：從微觀的角度分析質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
教學(xué)過程：
一、 故事引入：1756年俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫在實驗室里做實驗，他把錫放在密閉容器中燃燒，看到生成的白色物質(zhì)，他突然想起來，我為什么不稱量一下反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量呢？這不稱不要緊，一稱不得了，一個偉大的定律誕生了。他發(fā)現(xiàn)燃燒前后物質(zhì)的質(zhì)量是相等的。經(jīng)過反復(fù)實驗得到了同樣的結(jié)果，他認為反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。但現(xiàn)實生活中我們經(jīng)常會遇到這樣的現(xiàn)象：蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了。通過石灰質(zhì)量變重了，那么反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢？這就是我們今天要探究的內(nèi)容。（投影展示標題）
二、 板書 質(zhì)量守恒定律
（投影）出示教學(xué)目標
（學(xué)生自學(xué)）先自學(xué)課本方案一、二，然后分組進行實驗提醒學(xué)生，注意觀察
（1） 反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和化學(xué)變化現(xiàn)象。
（2） 反應(yīng)前、后物質(zhì)總質(zhì)量的變化情況。
（反饋自學(xué)成果）
引導(dǎo)學(xué)生對比思考：反應(yīng)前物質(zhì)及反應(yīng)后物質(zhì)，得出白磷質(zhì)量+氣氛質(zhì)量＝五氧化二磷質(zhì)量，由此得出質(zhì)量守恒定律
（板書）質(zhì)量守恒定律
教學(xué)反思：營造探究氛圍，這是上好《質(zhì)量守恒定律》的前提，要形成一種師生互動、生生動的探究氛圍，大家都躍躍欲試，把探究學(xué)習(xí)推向高潮，親歷探究過程，即讓學(xué)生親歷探究過程，這是探究學(xué)習(xí)的核心要素，是實現(xiàn)新課程的核心目的保證，保證學(xué)生百分之百的參與。
內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)的生成和各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（點撥）《課件展示》理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意幾點
（學(xué)以致用）課件展示：
1、100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律，為什么？
2、已知3g木炭和8g氧氣恰好完全反應(yīng)則生成co2，的質(zhì)量是
g那么，3g大炭與10g氧氣反應(yīng)生成co2的質(zhì)量是 g.
3、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)的質(zhì)量 g
（提問）剛才學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，是否所有的反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律呢？
（學(xué)生自學(xué)）先組織學(xué)生看課本實驗，然后分組完成實驗。
三、反饋自學(xué)成果（課件展示）
（討論）
1、上述兩個實驗為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？
2、如果在燃燒著的鎂條方罩上罩，使生物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？
（小故事）講述質(zhì)量定恒定律發(fā)現(xiàn)史。
（提問）質(zhì)量守恒的實質(zhì)是什么？
（課件）動畫演示水電解的微觀過程
（板書）
化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的微觀解釋。
原子的種類沒有改變。
原子數(shù)目沒有增減
原子質(zhì)量沒有變化
四、（當(dāng)堂訓(xùn)練）（課件展示）
1、蠟燭燃燒的生物有co2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)中一定含有（ ）元素和（ ?。┰?。
2、氯酸鉀和二氧化錳混合物共ag，加熱完全反應(yīng)后得到bg氧氣和cg氯化鉀，則混合物中二氧化錳質(zhì)量為（?。?/p>
A、（a+b-c）克 B、（a-b-c）克 C、（a+b+c）克 D、(a-c)克
3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2+3B2=2C中，C的化學(xué)式用A、B表示應(yīng)是（?。?/p>
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