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一、考查對(duì)有關(guān)反應(yīng)熱概念的理解

1. 考點(diǎn)歸納

（1）反應(yīng)熱的定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的能量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用“△H”表示，單位一般是“kJ/mol”。

（2）反應(yīng)熱與物質(zhì)能量變化的關(guān)系：反應(yīng)熱△H的研究對(duì)象是反應(yīng)體系，當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量時(shí)，反應(yīng)體系能量降低，為放熱反應(yīng)，△H為“－”或△H＜0；反之，為吸熱反應(yīng)，△H為“＋”或△H＞0。

（3）反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系：反應(yīng)熱即為形成生成物分子中新的化學(xué)鍵所釋放的總能量與反應(yīng)物分子中舊的化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量之差。即△H＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和。若△H為“－”，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若△H為“＋”，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

（4）幾種反應(yīng)熱：I. 燃燒熱：在101kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。理解注意：i. 量的標(biāo)準(zhǔn)：可燃物必須為1 mol。ii. 反應(yīng)進(jìn)行程度：完全燃燒，如，

II. 中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所放出的熱量。理解注意：I. 稀溶液：是指存在大量水的溶液。ii. 量的標(biāo)準(zhǔn)：必須是生成1 mol水。iii. 中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離所吸收的熱。iv. 中和熱的實(shí)質(zhì)是

2. 考點(diǎn)應(yīng)用

例1. 根據(jù)熱化學(xué)方程式（在25℃、101 kPa下）：

A. S的燃燒熱為297.23kJ/mol

B. 

C. 

D. 形成1 mol 

解析：題干所給的熱化學(xué)方程式是用燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式，A說法正確。

題干所給的熱化學(xué)方程式可看作下面兩個(gè)熱化學(xué)方程式的和式：

由蓋斯定律可知，

得

故B說法正確。

根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系知，△H＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和＜0，為放熱反應(yīng)，D說法正確。

本題應(yīng)選C。

二、考查熱化學(xué)方程式的書寫

1. 考點(diǎn)歸納

熱化學(xué)方程式的書寫應(yīng)遵循的原則：

（1）必須注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（

（2）反應(yīng)熱△H與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)，若不注明則是指在25℃、101 kPa下測(cè)定的，故熱化學(xué)方程式一般不注明反應(yīng)條件及“↑”、“↓”。

（3）△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，并用“；”隔開。若是放熱反應(yīng)，△H為“－”，若是吸熱反應(yīng)，△H為“＋”，△H單位一般是kJ/mol。

（4）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，但熱量的數(shù)值要與各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。

2. 考點(diǎn)應(yīng)用

例2. 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

解析：先寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式

三、考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷

1. 考點(diǎn)歸納

判斷熱化學(xué)方程式書寫是否正確，應(yīng)先觀察反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)，再觀察△H的正負(fù)號(hào)，最后觀察△H數(shù)值是否與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。

2. 考點(diǎn)應(yīng)用

例3. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成

A. 

B. 

C. 

D. 

解析：觀察一下反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)，均符合要求，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)為“－”，A、D錯(cuò)誤。B、C只是反應(yīng)熱的數(shù)值不同，通過計(jì)算知2 mol

四、考查反應(yīng)熱的大小比較

1. 考點(diǎn)歸納

比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，要注意兩點(diǎn)：其一，只比較其數(shù)值大小，不能把數(shù)值和前面的“＋”、“－”看作一個(gè)整體比較（“＋”、“－”僅表示吸熱和放熱）；其二，要注意各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，雖化學(xué)方程式相同，但物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，其反應(yīng)熱的數(shù)值也不相同。

2. 考點(diǎn)應(yīng)用

例4. 已知：

（1）

（2）

（3）

（4）

下列關(guān)系式中正確的是（ ）

A. 

C. 

解析：因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，△H均小于0，所以排除B、D兩選項(xiàng)；反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）僅生成物水的狀態(tài)不同，由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)要放熱，則

五、考查反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算

1. 考點(diǎn)歸納

反應(yīng)熱的數(shù)值應(yīng)與反應(yīng)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，可通過列比例式進(jìn)行求解。

2. 考點(diǎn)應(yīng)用

例5. 已知在25℃、101 kPa下，1 g 

A. 

B. 

C. 

D. 

解析：由燃燒熱的定義知，1 mol辛烷燃燒生成

可直接按熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則進(jìn)行書寫，即為

本題應(yīng)選B。

六、考查蓋斯定律的應(yīng)用

1. 考點(diǎn)歸納

蓋斯定律是指，化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即是說，熱化學(xué)方程式具有疊加性，△H同樣可以，但必須連同“＋”、“－”在內(nèi)相加減。本考點(diǎn)常以信息給予題的形式出現(xiàn)。

2. 考點(diǎn)應(yīng)用

例6. 已知在25℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ）

A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

解析：根據(jù)蓋斯定律，將方程式<1>減去方程式<2>得到下列熱化學(xué)方程式：

說明由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量以化學(xué)能的形式貯存在金剛石中，也就是等質(zhì)量的金剛石具有的能量比石墨高。本題應(yīng)選A。