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二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)我們可以通過(guò)“三不二水”這樣一個(gè)簡(jiǎn)單的口訣進(jìn)行記憶，下來(lái)我們就來(lái)具體介紹下“三不二水”的真實(shí)含義。

1、二氧化碳的三不二水

1.什么是“三步”

二氧化碳不能燃燒，不能助燃，也不能供呼吸。因此當(dāng)我們進(jìn)入干枯的深井，深洞或久未開(kāi)啟的菜窖時(shí)，應(yīng)先做一個(gè)燈火實(shí)驗(yàn)，以防止二氧化碳濃度過(guò)高而造成危險(xiǎn)

2.什么是“二水”

1. 二氧化碳能與水反應(yīng)生成使紫色石蕊試液變紅的碳酸。

反應(yīng)方程式為： CO2 + H2O = H2CO3。

但碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解：H2CO3=△= CO2 ↑+ H2O 。

二氧化碳是光合反應(yīng)的原料：6CO2 + 6H2O =葉綠體、光照=C6H12O6 + 6O2

2. 二氧化碳通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁 ，這也是檢驗(yàn)二氧化碳的方法。

反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O

除去上述所示的“三不二水”，二氧化碳還能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的碳酸鹽和水，易與堿性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的碳酸鹽。

2、二氧化碳的其他化學(xué)性質(zhì)

1.和活潑金屬在點(diǎn)燃下的反應(yīng)

二氧化碳本身不支持燃燒，但是會(huì)和部分活潑金屬在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)(如鈉、鉀、鎂)生成相對(duì)應(yīng)的金屬的氧化物和碳：

2.配伍禁忌

盡管二氧化碳可與多種金屬氧化物或還原性金屬，如鋁、鎂、鈦和鋯發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但可與大多數(shù)物質(zhì)配伍。與鈉和鉀的混合物受震時(shí)爆炸。

3、二氧化碳化學(xué)性質(zhì)例題

【試題】如圖所示實(shí)驗(yàn)中，①、④為用紫色石蕊溶液潤(rùn)濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述，不會(huì)出現(xiàn)的是(　　)

A.①變紅，③不變紅 B.④變紅，③不變紅

C.①比④先變紅，②、③不變紅 D.④比①先變紅，②、③不變紅

【考點(diǎn)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);二氧化碳的物理性質(zhì)

【分析】二氧化碳密度比空氣大，能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色.

【解答】解：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，二氧化碳密度比空氣大，進(jìn)入裝置后向下運(yùn)動(dòng)的速率比向上運(yùn)動(dòng)的速率快，因此到達(dá)④需要的時(shí)間比到達(dá)①需要的時(shí)間短，因?yàn)棰?、④為用紫色石蕊溶液?rùn)濕的棉球，二氧化碳到達(dá)后和其中的水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致石蕊試液變紅色，因此④比①先變紅，而②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，二氧化碳到達(dá)后不能生成碳酸，因此②、③不變紅，由分析可知，①比④先變紅是不正確的.

故選：C.

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論.