【重點(diǎn)提要】
1.分子內(nèi)相鄰的原子之間存在著化學(xué)鍵。分子間還存在一種把分子聚集在一起的作用力，即分子間作用力。范德華力比化學(xué)鍵弱得多，對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。
2.分子間形成的氫鍵也是一種分子間作用力，它比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)。氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。
3.化學(xué)變化的特征與本質(zhì)：宏觀視角，有新的物質(zhì)生成；微觀視角，分子的破裂，原子的重新組合→舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成。
4.物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化
| 物質(zhì) | 發(fā)生過程 | 微粒間作用力變化情況 |
| 離子化合物 | 溶解 （不發(fā)生化學(xué)變化） | 破壞離子鍵 無新鍵形成 |
熔化 （不發(fā)生化學(xué)變化） | ||
| 共價(jià)化合物 | 溶于水發(fā)生化學(xué)變化 | 舊鍵斷裂，新鍵形成 |
| 溶于水只發(fā)生電離 | 破壞共價(jià)鍵 無新鍵形成 | |
| 溶于水不發(fā)生電離 | 破壞分子間作用力 | |
| 共價(jià)單質(zhì) | 溶于水發(fā)生化學(xué)變化 | 破壞共價(jià)鍵 |
| 液化、升華等物理過程 | 破壞分子間作用力 |
【教學(xué)目標(biāo)】
1.結(jié)合典型物質(zhì)，認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用（分子間作用力與氫鍵）。
【評(píng)價(jià)目標(biāo)】
1.能辨識(shí)物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化。
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