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   C、a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

   D、b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

4．取三份等質(zhì)量的同種鋅粉分別放入a、b、c三支試管中，再向a中加入少量CuSO₄粉末，c中加入少量醋酸鈉固體，然后再分別加入過(guò)量的等體積等濃度稀硫酸。能正確表達(dá)生成H₂的體積V_(H2)與時(shí)間t的關(guān)系的是（      ）

二、填空題

（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指吊著的金屬圈）_________

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定     B．保持平衡狀態(tài)不變

C．鐵圈向下傾斜               D．銀圈向下傾斜

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________________________________。

三、計(jì)算題

6．將鐵片和銀片浸入硫酸銅中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

（1）鐵片上發(fā)生的電極反應(yīng)：    ____________________________________________

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鐵片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為64 g，試計(jì)算：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。

本章測(cè)試（A）

一、選擇題（每小題有1個(gè)正確答案）

1.下列說(shuō)法正確的是                                                  （   ）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生

C.反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

D.吸熱反應(yīng)必須在高溫條件下才能發(fā)生反應(yīng)

2．以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是                                       （     ）

A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 

B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 

D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗 

３.下列變化過(guò)程，屬于放熱過(guò)程的是                                    (    )

①液態(tài)水變成水蒸氣  ②酸堿中和反應(yīng)  ③濃H₂SO₄稀釋④固體氫氧化鈉溶于水  ⑤H₂在Ｃl₂中燃燒  ⑥弱酸電離  ⑦NH₄Cl晶體與Ba(OH)₂·8H₂O混合攪拌

A.②③④⑤          B.①⑥⑦         C.②③④           D.①③⑤

４.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是                                (    )

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱Q=57.3 kJ/mol,則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱Q=2×57.3kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO₂(g) --→2CO(g)+O₂(g)反應(yīng)的Q=-2×283.0 kJ

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

５.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s,白)+2HCl(aq) --→SnCl₂(aq)+H₂(g)+Q₁

②Sn(s，灰)+2HCl(aq) --→ SnCl₂(aq)+H₂(g)+Q₂ 

③Sn(s,灰)       Sn(s,白)-2.1 kJ

下列說(shuō)法正確的是                                                   (    )

A.Q₁<Q₂                 

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

６.已知：H₂（g）+F₂(g)→2HF(g)+270 kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是     (    )

A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C.在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

7.1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A.2H₂（g)+O₂(g)--→2H₂O(l)+142.9 kJ

B.2H₂(g)+O₂(g) --→2H₂O(l)+571.6 kJ

C.2H₂+O₂--→2H₂O+571.6 kJ

D.2H₂(g)+O₂(g) --→2H₂O(l)-571.6 kJ

8.25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、890.3 kJ·mol^-1、2800 kJ·mol^-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是       (    )

A.C(s)+ O₂(g)--→CO(g)+393.5 kJ

B.2H₂(g)+O₂(g)--→2H₂O(g)-571.6 kJ

C.CH₄（g)+2O₂(g)--→CO₂(g)+2H₂O(g)+890.3kJ

D. C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)--→3CO₂（g)+3H₂O(l)+1400kJ

9.化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂           2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是  (    )

A.N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(l)+2(b+c-a) kJ  

B.N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(g)-2(b-a) kJ

C. N₂(g)+ H₂(g)       NH₃(l)-(b+c-a) kJ

D. N₂(g)+ H₂(g)  NH₃(g)+(a+b) kJ

10.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q₁<Q₂的是                     （   ）

A.2H₂(g)+O₂(g) --→ 2H₂O(l)+Q₁2H₂(g)+O₂(g) --→2H₂O(g)+Q₂

B.S(g)+O₂(g) --→2SO₂(g)+Q₁S(s)+O₂(g) --→2SO₂(g)+Q₂

C.C(s)+ O₂（g）--→CO(g)+Q₁C(s)+O₂（g）--→CO₂(g)+Q₂

D.H₂(g)+Cl₂(g) --→2HCl(g)+Q₁ H₂(g)+ Cl₂(g) --→ HCl(g)+Q₂

11.下列有關(guān)H⁺（aq）+OH^-(aq)--→H₂O(l)+57.3 kJ/mol的離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 (    )

A.代表所有的酸堿中和反應(yīng)

B.反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿

C.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)都可以這樣表示

D.代表稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)，放出熱量57.3 kJ

12.下列熱化學(xué)方程式中的Q能表示物質(zhì)燃燒熱的是                          (     )

A.2CO（g）+O₂(g) --→ 2CO₂(g)+566 kJ

B.CH₄（g）+2O₂(g) --→CO₂(g)+2H₂O(l)+890 kJ·mol^-1

C.2H₂(g)+O₂(g) --→2H₂O(l)+571.6 kJ·mol^-1

D.H₂(g)+Cl₂(g) --→2HCl(g)+184.6 kJ·mol^-1

13.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是                                             (      )

14.在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H₂反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)放出熱量最多的是

(      )

A.Cl₂                   B.Br₂                         C.I₂                              D.S

15．同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是（均為放熱反應(yīng)）（     ）

A. 2A(l)+B(l) 2C(g) +Q₁ kJ

B. 2A(g)+B(g) 2C(g) +Q₂ kJ

C.2A(g)+B(g) 2C(l)+Q₃ kJ

D.2A(l)+B(l) 2C(l)+Q₄ kJ

16.實(shí)驗(yàn)室用4molSO₂與2molO₂在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂(g) 2SO₃(g)+393.28 kJ/mol，當(dāng)放出314.624 kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為         (    )

A.40%                  B.50%                  C.80%                D.90%

17.如圖所示，把盛有幾小塊鎂片的試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，再用滴管向試管中滴入2 mL的稀鹽酸下列對(duì)燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及原因說(shuō)明中正確的是（   ）

A.燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應(yīng)放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，溶質(zhì)析出

B.燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應(yīng)吸收熱量使燒杯中飽和石灰水

溫度降低，溶質(zhì)析出

C.燒杯中沒(méi)有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應(yīng)與燒杯中飽和石灰水沒(méi)有關(guān)系

D.燒杯中沒(méi)有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應(yīng)既不放出熱量，也不吸收熱量

18.2007年10月下旬，我國(guó)的“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星發(fā)射升空。用鋁粉與高氯酸銨（NH₄ClO₄）的混合物為固體燃料，點(diǎn)

燃時(shí)，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨分解，其化學(xué)方程式可表示為：2NH₄ClO₄ N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑，反應(yīng)放出大量的熱，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是   (    )

A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生的大量高溫氣體推動(dòng)衛(wèi)星發(fā)射升空

C.反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

19．下列敘述中正確的是                                                （     ）

  A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

  B．由Cu、Zn作電極與CuSO₄溶液組成的原電池中Cu是負(fù)極

  C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕

  D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過(guò)

20．如圖所示裝置，電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C 應(yīng)是下列各組中的                           (     )

A．A是Zn，B是Cu，C為稀H₂SO₄  B．A是Cu，B是Zn，C為稀H₂SO₄

C．A是Fe，B是Ag，C為AgNO₃液  D．A是Ag，B是Fe，C為AgNO₃

二、填空題

21．寫出下列結(jié)晶水合物的化學(xué)式：

膽礬______________；明礬______________；芒硝____________；生石膏___________；

結(jié)晶水合物在常溫時(shí)放在干燥的空氣里，會(huì)逐漸失去結(jié)晶水的現(xiàn)象叫_______，風(fēng)化屬于______變化。通常把從溶液中析出晶體的過(guò)程叫____________，對(duì)于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可用___________的方法使溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶出來(lái)；對(duì)于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，可用_____________的方法使溶質(zhì)從溶液中析出。

22．原電池是把_________轉(zhuǎn)化為_________的裝置。構(gòu)成原電池必須符合_________________、_____________________________、_____________________ 三個(gè)條件。

（1）寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

_________________________________________

（2）根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，填寫下列能量變化示意圖。

24．1mol氫氣燃燒時(shí)約放熱286kJ，而每千克汽油燃燒時(shí)約放熱46000kJ。氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源。試簡(jiǎn)述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：

                     、                    、                   

三、計(jì)算題

25．芒硝是硫酸鈉的結(jié)晶水合物，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其中硫酸鈉和結(jié)晶水的質(zhì)量之比為1﹕1.2676。試寫出芒硝的化學(xué)式（要有計(jì)算過(guò)程）。

26．已知分解100 g CaCO₃需要吸收177．7 kJ的熱量，而12 g碳完全燃燒，則放出393 kJ的熱。求：（1）煅燒1 t石灰石需要多少熱量？

（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問(wèn)理論上要消耗多少克碳？

本章測(cè)試（B）

一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案）

1．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（      ）

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中石墨電極下列電解質(zhì)溶液

2．下列措施中不能提高固體燃料利用率的是（      ）

A．粉碎固體燃料，增大反應(yīng)接觸面

B．鼓入足量空氣，使燃料與氧氣充分接觸

C．采用潔凈煤技術(shù)，減少污染物的排放     

D．鼓入大量空氣（遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量），使燃料全部燒完

3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（      ）

A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)                B．Ba(OH)₂·8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)

C．灼熱的木炭與CO₂反應(yīng)        D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

4．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（      ）

5．如下左圖所示，在錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，然后再加人足量的下列物質(zhì)，結(jié)果產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是（      ）

A．濃H₂SO₄                 B．食鹽     

C．硝酸鉀             D．硝酸銨

6．下列關(guān)于溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是（      ）

A．溶解平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，既有溶質(zhì)的結(jié)晶又有溶質(zhì)的溶解

B．溶解平衡的本質(zhì)是物質(zhì)的結(jié)晶速率等于溶解速率

C．當(dāng)物質(zhì)達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中各種微粒的濃度不再變化，固體的質(zhì)量也不再變化，但固體的形狀可以變化

D．達(dá)到溶解平衡時(shí)，此溶液不一定為飽和溶液。

7．下列敘述中，正確的是（      ）

A．把5g膽礬溶解在95g水中，可得到5%濃度的硫酸銅溶液

B．利用固體NaOH易潮解的性質(zhì)，可用作某些氣體的干燥劑

C．任何晶體從飽和溶液中析出時(shí)，一定形成的是結(jié)晶水合物   

D．石堿在空氣中的風(fēng)化是發(fā)生了物理變化

8．在一定溫度下，向足量的飽和Na₂CO₃溶液中加入1.06g無(wú)水Na₂CO₃，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量                                                       （      ）

A．等于1.06g                     B．大于1.06g而小于2.86g    

C．等于2.86g                     D．大于2.86g

9．加熱含有結(jié)晶水的硫酸銅晶體6.42 g，至質(zhì)量恒重時(shí)停止加熱，冷卻后稱得白色粉末4.8g，則該硫酸銅晶體的化學(xué)式為（      ）

A．CuSO₄·4H₂O     B．CuSO₄·3H₂O      C．CuSO₄·2H₂O      D．CuSO₄·H₂O

10．在25℃、101kPa下，a g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱n kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（      ）

A．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）+32n/a kJ

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）－n/a kJ

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）+64n/a kJ

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）-64n/a kJ

11．已知25℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨，s)＋O₂(g)→CO₂(g)+393.51 kJ；C(金剛石，s)＋O₂(g) →CO₂(g)+ 395.41 kJ，據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（      ）

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的能量低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的能量高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的能量低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的能量高

12．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，分析三種氯化物加熱分解時(shí)從難到易的順序是（      ）

Ca(s)+Cl₂(g)→CaCl₂(s)+795kJ；

Sr(s)+Cl₂(g)→SrCl₂(s)+828kJ；

Ba(s)+Cl₂(g)→BaCl₂(s)+860kJ

A．CaCl₂、SrCl₂、BaCl₂           B．BaCl₂、CaCl₂、SrCl₂  

C．BaCl₂、SrCl₂、CaCl₂           D．SrCl₂、CaCl₂、BaCl₂

13．已知：H₂(g)＋F₂(g) → 2HF(g)＋270kJ，下列說(shuō)法正確的是（      ）

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

14．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)+571.6kJ；C₃H₈(g)+5O₂(g) →3CO₂(g)+4H₂O(l)+2220kJ。實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂與C₃H₈的混合氣體共有5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量3847kJ，則混合氣體中H₂與C₃H₈的體積比是（      ）

A．1︰3        B．3︰1        C．1︰4        D．1︰1

15．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，蓋斯曾提出如下觀點(diǎn)：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成還是分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”，這就是有名的蓋斯定律。據(jù)此回答：

已知：① C(s)+O₂(g) →CO₂(g)+393.5kJ      ② CO(g)+1/2O₂(g) →CO₂(g)+283.0 kJ

則C(s)+有1/2O₂(g) →CO(g)的反應(yīng)熱為（      ）

A．+676.5kJ        B．+110.5kJ        C．-110.5kJ        D．+172.5kJ

16．下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是                                      （      ）

A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C．原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極

17．判斷下圖中裝置，能組成原電池的是（      ）

18．市場(chǎng)上出售的“熱袋”，其主要成分是鐵粉、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。打開(kāi)盛有以上成分的塑料袋輕輕抖動(dòng)就會(huì)放出熱量,其原因是（      ）

A．鐵粉的表面積大,與空氣中氧氣發(fā)生化合反應(yīng),放出熱量      

B．木屑發(fā)生緩慢氧化,放出熱量

    C．發(fā)生原電池反應(yīng),放出熱量   

D．炭粉表面積大,在空氣中和氧氣接觸,發(fā)生緩慢氧化,放出熱量

19．將純鋅片和純銅片插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間（如圖），以下敘述正確的是（      ）

A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

20．取三份等質(zhì)量的同種鋅粉分別放入a、b、c三支試管中，再向a中加入少量CuSO₄粉末，c中加入少量醋酸鈉固體，然后再分別加入過(guò)量的等體積等濃度稀硫酸。能正確表達(dá)生成H₂的體積V_(H2)與時(shí)間t的關(guān)系的是（      ）

二、填空題

21．已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）_______kJ熱量。

22．已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：①2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)+483.6kJ

    ②H₂(g)+ O₂(g)→H₂O(l)+285.8 kJ      ③C(s)+ O₂(g)→CO₂ (g)+393.5 kJ

（1）1mol液態(tài)水變成1mol氣態(tài)水需        （填“吸收”或“釋放”）        kJ的熱量；

（2）1g氣態(tài)水變成液態(tài)水需           （填“吸收”或“釋放”）           kJ的熱量；

（3）至少需要完全燃燒           g碳，才能得到（1）中這些熱量。

23．煤氣的主要成分是CO,石油液化氣的主要成分是丁烷（C₄H₁₀），它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式是：  2CO(g)+O₂(g)→2CO₂(g)+565kJ,

2 C₄H₁₀(g)+13O₂(g)→8CO₂(g)+10H₂O(l)+5752kJ

若分別燃燒1L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），產(chǎn)生熱量的差值是         。出有一套以煤氣為燃料的灶具，要改成燃燒石油液化氣，必須要進(jìn)行改裝（即要調(diào)整燃料進(jìn)氣管或空氣進(jìn)氣管的閥門大小），具體方法是        （填“增大”或“減小”）空氣進(jìn)氣閥門，以確保燃料燃燒完全。

24．根據(jù)右圖溶解度曲線，回答問(wèn)題：

（1）60℃時(shí)，25gNH₄Cl加到50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶?/span>________（填“是”或“不是”）飽和溶液；

（2）如果溫度和溶劑的量都不改變，60℃時(shí)的125g20%的KNO₃溶液中，還需加入___________ gKNO₃才能成飽和。

（3）若硝酸鉀晶體中含有少量氯化銨，下列除去氯化銨的方法合理的是（已知NH₄Cl在較低溫度下受熱易分解成兩種氣體）

A．蒸發(fā)結(jié)晶法          B．過(guò)濾法         

C．加熱法              D．冷卻結(jié)晶法

三、計(jì)算題

25．下表中是四種鹽在不同溫度下的溶解度（計(jì)算時(shí)假定：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；過(guò)濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì)）

取23.4g NaCl和40.4g KNO₃，加70.0g水，加熱溶解。在于100℃時(shí)蒸發(fā)掉70.0g水，維持該溫度，過(guò)濾，析出晶體，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量［m(高溫)］。將濾液冷卻到10℃，待充分結(jié)晶后，過(guò)濾，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量［m(低溫)］。

本章錯(cuò)題整理

4.2   化學(xué)變化中的能量變化（第三課時(shí)）參考答案

【跟我練】1、B  2、B  3、A  4、B.C  5、C  6、B  7、0.05；1.625；0.56  8、C

【自主練習(xí)】

A組  基礎(chǔ)練習(xí)

1、B  2、C  3、C  4、A  5、B  6、B  7、9.75g；0.3N_A個(gè)；0.75mol/L；量筒 250mL容量瓶 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管

B組  拓展與提高

1、A  2、C  3、C  4、B  5、D；加入硫酸銅溶液后，構(gòu)成Fe-Ag原電池，Fe溶解質(zhì)量減輕，Cu²⁺在銀圈上得到電子，沉積在其上，增重，所以銀圈向下傾斜  

6、Fe-2e→Fe²⁺；1N_A個(gè)

本章測(cè)試（A）

一、選擇：

1C，2D，3A，4B，5D，6C，7B，8D，9A，10C

           11D，12B，13A，14A，15C，16C，17A，18D，19D，20D

二、填空：

   21、CuSO₄·5H₂O；KAl(SO₄)₂·12H₂O；Na₂SO₄·10H₂O。 22、風(fēng)化；化學(xué)。結(jié)晶；蒸發(fā)溶劑；冷卻熱飽和溶液。 23、（1）CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)+890.4 kJ；（2）①CH₄(g)+2O₂(g)；放熱；CO₂(g)+2H₂O(l)； 24、清潔環(huán)保無(wú)污染、熱值高、來(lái)源廣泛。

三、計(jì)算：

   25、Na₂SO₄·10H₂O。 

26、（1）1.78×10⁶kJ（2）5.4×10⁴g

本章測(cè)試（B）

一、選擇：

1、B；2、D；3、C；4、C；5、A；6、D；7、D；8、B；9、D；10、B；11、C；12、A；13、C；14、B；15、B；16、B；17、D；18、A；19、C；20、B

二、填空：

21、（1）1mol葡萄糖完全氧化生成立6molCO₂和6mol液態(tài)水時(shí)，放出2804kJ熱量。

（2） 圖中（1）C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)；(2) 6molCO₂(g)+6molH₂O(l)；（3）吸熱反應(yīng)。

22、（1）吸收；44。 （2）放出；2.44； （3）1.34。

23、115.78 kJ；增大。

三、計(jì)算：

24、m(高溫)= 15.58g；m(低溫)=36.92g；